Элементы занимательности во внеклассной работе

Элементы занимательности во внеклассной работе

Большое преимущество химии перед другими предметами состоит в том, что ее преподавание может включать красивые эксперименты.

Доклад посвящен элементам занимательности во внеклассной работе.

Приводим описание экспериментальных опытов по химии, которые можно проводить на уроках, факультативных и внеклассных занятиях и на химических вечерах.

Эти эксперименты, согласно учебному плану, желательно проводить в конце III четверти 8 класса. После того как учащиеся пройдут такие темы как

Тема4 «Вода.Растворы.Основания «,

Тема5 «Обобщение сведений об основных классах неорганических соединений»;

Тема7 «Химическая связь».

Неплохо провести эксперименты также в конце изучения курса химии, т. е. в конце 11 класса, когда учащиеся занимаются обобщением и повторением материала. Таким образом, они смогут объяснить неизвестные на уровень 8-го класса факты.

Опыт I. Химическая радуга.

Описание.

В семь больших пробирок, помещенных в демонстрационный штатив с белым фоном, сливаем попарно растворы:

  1. хлорид железа (III) и роданид калия (красный цвет);
  2. раствор хромата калия подкисляем H2SO4 (оранжевый цвет);
  3. нитрат свинца и иодид калия (желтый цвет);
  4. сульфат никеля (II) и гидроксид натрия (зеленый цвет);
  5. сульфат меди (II) и гидроксид натрия (голубой цвет);
  6. сульфат меди (II) и раствор аммиака (синий цвет);
  7. хлорид кобальта (II) и роданида калия (фиолетовый цвет).
    1. FeCl3 + 3KCNS ® Fe (CNS)3 + 3KCl
    2. 2K2CrO4 + H2SO4® K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
    3. Pb (NO3)2 + 2KJ ® PbJ2 + 2KNO3
    4. NiSO4 + 2NaOH ® Ni (OH)2 + Na2SO4
    5. CuSO4 + 2NaOH ® Cu (OH)2 + 2Na2SO4
    6. CuSO4 + 4NH3® [Cu (NH3)4]SO4
    7. CoCl2 + 2KCNS ® Co (CNS)2 + 2KCl

Примечание.

Опыт очень простой, но эффективный, благодаря яркости веществ, получаемых в ходе реакции. Учащиеся могут вспомнить как составляются уравнения химических реакций. Для опыта можно привлечь учащихся.

Опыт II. Фейерверк в жидкости.

Описание.

В мерный цилиндр наливаем 50 мл этилового спирта. Через пипетку, которая опущена до дна цилиндра, вводим 40 мл концентрированной серной кислоты. Таким образом, в цилиндре образуется два слоя жидкости с хорошо заметной границей: верхний слой — спирт, нижний — серная кислота В цилиндр бросаем немного мелких кристалликов перманганата калия. Дойдя до границы раздела, кристаллики начинают вспыхивать — вот нам и фейерверк. Появление вспышек связано с тем, что при соприкосновении с серной кислотой на поверхности кристалликов соли образуется марганцевый ангидрид Mn2O7 — сильнейший окислитель, который поджигает небольшое количество спирта:

2KMnO4 + H2SO4® Mn2O7 + K2SO4 + H2O.

Mn2O7 — зеленовато-бурая жидкость, неустойчива и при соприкосновении с горючими веществами поджигает их.

Примечание.

Также весьма красивый опыт. Здесь учащиеся могут повторить окислительно-восстановительные реакции.

Опыт III. Красные призмы.

Описание.

10 г двухромовокислого калия смешиваем с 40 мл концентрированной соляной кислоты и добавляем 15−20 мл воды. Смесь немного нагреваем, и кристаллы соли перейдут в раствор. После растворения двухромовокислого калия раствор охлаждаем водой. Выпадают очень красивые красные кристаллы в виде призм, представляющие собой калиевую соль хлорхромовокислой кислоты KCrO3Cl, согласно уравнению реакции:

K2Cr2O7 + 2HCl ® 2KCrO3Cl + H2O.

Примечание.

После изучения темы7 «Химическая связь» (в частности подтемы «Кристаллические решетки»), этот опыт будет очень полезен.

Опыт IV. Горящий снег.

Описание.

В железную консервную банку насыпаем снега и слегка уплотняем. Затем делаем в нем углубление (примерно на ј высоты банки), помещаем туда небольшой кусочек карбида кальция и засыпаем сверху снегом. К снегу подносим зажженную спичку — появится пламя, «снег горит».

Карбид кальция медленно вступает в реакцию со снегом, в результате чего образуется ацетилен, который при поджигании горит.

CaC2 + 2H2O ® Ca (OH)2 + C2H2.

2C2H2 + 5O2 ®4CO2 + 2H2O + Q.

Примечание.

Опыт позволяет показать факты, которые будут изучаться в последующих разделах химии (орг.химия).

Опыт V. Буран в стакане.

Описание.

В химический стакан емкостью 500 мл насыпаем 5 г бензойной кислоты и уложим веточку сосны. Стакан закрываем фарфоровой чашкой с холодной водой и нагреваем над спиртовкой. Кислота сначала плавится, потом превращается в пар (испаряется), и стакан заполняется «снегом», который покрывает веточку белыми хлопьями.

Примечание.

Эксперимент можно связать с полученными знаниями учащихся о химической связи.

Литература:

  1. Журнал «Химия и жизнь XXI век» № 9 1999г. (раздел «Школьный клуб»);
  2. Журнал «Химия в школе» № 6 ноябрь-декабрь 1976 г.